杭州教师资格考试：2020下初中化学教师资格证面试试题及答案【1月9日下午】

2020下初中化学教师资格证面试试题及答案【1月9日下午】

【来源于网络】

初中化学《溶解度》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】不同种物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾易溶于水，这说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。那么如何比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小?

环节二：新课教学

1.固体溶解度

【提出问题】固定某些外界条件，在以下情况时是否能比较出氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小呢?

(1)10℃和40℃下向等量的溶剂中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾;

(2)相同温度下，向不同量的溶剂中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾;

(3)相同温度下，向30克水中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾。

【学生回答】

①不能比较，因为温度不同，固体的溶解能力可能会受到温度的影响;

②不能比较，因为溶剂的质量不同，能够溶解的溶质质量不相同;

③不能比较，因为固体的溶解能力不同，溶液未达到饱和状态无法判断。

【教师总结】要比较物质溶解能力的大小，必须同时满足条件：在一定温度、一定量的溶剂、达到饱和状态时，比较溶解的溶质质量。

【提出问题】假设溶剂的质量是100 g，如何定义溶解度。

【学生回答，教师总结】在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量称为固体的溶解度。

【提出问题】由此可知溶解度的单位是什么?

【学生回答】单位是“克”。

【提出问题】从“20℃时氯化钠的溶解度是36克”这句话可以获得哪些信息?

【学生回答】

①在20℃时，100克的水中最多可以溶解氯化钠的质量为36 g;

②在20℃时，100克的水中溶解氯化钠的质量为36 g时，溶液达到饱和状态;

③在20℃时，要溶解36 g氯化钠晶体，至少需要水的质量是100克。

【多媒体展示】

【提出问题】从表格中可以获得哪些信息?

【学生回答】

①在该温度下氢氧化钙的溶解度很小，蔗糖的溶解度很大;

②不同物质的溶解度不同;

2.溶解度与溶解性

【教师引导】同一温度下，不同物质的溶解度大小不同。根据溶解度的大小，将物质分为“易溶”、“微溶”、“难溶”等。

【提出问题】“易溶”“微溶”“难溶”等一些词语，具体表示什么意思?请阅读课本“资料卡片”寻找答案。

【多媒体展示】

【教师补充】通常以20℃时固体的溶解度为标准判断溶解性。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。

环节三：巩固提高

【提出问题】同一物质的溶解度也会受温度影响，这种变化关系如何进行表示?

【学生回答】①通过表格进行列举;②通过描点作图进行表示等。

【教师引导】物质的溶解度与温度之间的关系可以用溶解度曲线进行表示。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：课下查找资料说明，气体物质的溶解度应该如何进行表示?

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.影响物质溶解度的因素有哪些?

【参考答案】

溶剂的种类、溶质的种类、温度均会影响物质的溶解度。比如：①碘在水中、酒精中的溶解度不同;②氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度不同;③温度不同，同种物质的溶解度不同。

2.你是如何从溶解度过渡到溶解性这一知识点上的?

【参考答案】

我会结合教材中的“表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度”，让学生进行观察，看能够得到哪些信息。基于学生的回答，我会说明在同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此说明像硝酸铵、蔗糖这类溶解度很大的物质属于易溶物，像氢氧化钙这一类物质属于微溶物，并且提出问题“溶解度与溶解性之间有何关系”，请学生结合“表6-9 常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系”进行学习，明确溶解度和溶解性的关系，认识到绝对不溶的物质是不存在的。

初中化学《相对原子质量》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?

【学生回答】原子的质量和体积也很小。

【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。

可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?

环节二：新课教学

【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?

【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。

【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。

【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。

【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的，国际上采用的是何种方式?

【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃，开氏温度计为273.15 K。

【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?

【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。

【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?

【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。

【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?

【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。

【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。

【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。

【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?

【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。

环节三：巩固提高

【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。

【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.铁的相对原子质量是56，所以铁原子的质量是碳12原子质量的56倍。对吗?为什么?

【参考答案】

错误。因为“56”是相对于12C原子质量的1/12，因此铁的相对原子质量是56，代表的是铁原子的质量是12C原子质量的1/12的56倍。

2.你是如何利用质子、中子、电子的质量进行教学的?

【参考答案】

通过出示有关质子、中子、电子的质量的表格，请学生进行观察，认识到电子的质量要远远小于质子、中子的质量，从而认识到原子的质量主要集中在原子核上。